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CARBOHIDRATOS

SINTESIS

 

Los carbohidratos o hidratos de carbono están formados por carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O) con la formula general (CH2O)n. Los carbohidratos incluyen azúcares, almidones, celulosa, y muchos otros compuestos que se encuentran en los organismos vivientes.

Los carbohidratos son los principales combustibles celulares y depositos de combustibles.

Su clasificación es:

  Monosacáridos: Son los más simples, se clasifican de acuerdo al número de carbonos que tenga la molecula, los más pequeños contienen 3 carbonos triosas, 4 carbonos tetrosas, 5 carbonos pentosas, 6 carbonos hexosas.

Disacáridos: Estan formados por dos monosacaridos, a través de un enlace glucosidico.

•Maltosa: 1 glucosa+ 1 glucosa

•Lactosa:  1 galactosa+ 1 glucosa

•Sacarosa: 1 glucosa+ 1 fructosa

Polisacáridos: Solo contienen glucosa.

•Almidón, es producido por las plantas, existen dos tipos; Amilosa y amilopectina.

•Glucógeno.

•Celulosa.

Bibliografía: Cuaderno de Biologia de la célula 2010-2;  http://biologia.laguia2000.com/bioquimica/monosacridos 
 

Tema asociado: 
ALIMENTOS ENERGÉTICOS

Los hidratos de carbono son fuente de energía, por lo tanto considerados alimentos energéticos y son importantes porque constituyen la mitad de una dieta balanceada. Son nutrientes que cumplen la función de combustible para el cuerpo. Al incrementar el esfuerzo físico sobreviene la sensación de cansancio, en este momento , los alimentos aportan la dosis de energía requerida siendo los principales aquellos que contienen hidratos de carbono como papas y pastas. Alimento esencial en la dieta de todo deportista.

Al ser la principal fuente de energía, son parte esencial de toda dieta. Surgiendo a partir de sustancias químicas, son moléculas simples llamadas sacáridos que se combinan produciendo 2 tipos de hidratos de carbono: azúcares y almidones.

Los azúcares son carbohidratos simples con 1 o 2 moléculas de sacáridos ligados llamados monosacáridos o disacáridos con sabor dulce y de rápida absorción. Los azúcares comunes son la sacarosa, azúcar de caña de azúcar que se encuentra en la leche y la fructosa, que se encuentra en las frutas.

Los almidones son carbohidratos complejos formados por 10 moléculas de sacáridos de absorción más lenta, son la fuente de energía más importante. Se encuentran en vegetales, frutas, féculas, pastas, arroz, maíz y avena.

Los alimentos ricos en carbohidratos son los cereales:

Arroz y avena; hortalizas, papa y batata, derivados de granos: pastas, pan y frutas: banana, pera, manzana. Deportistas ya sean amateurs o profesionales deben consumir antes de un partido o carrera hidratos de carbono mediante un plato de fideos y si se trata de una maratón o una competencia la ingesta de un plato de fideos será durante los dos días o tres días anteriores.

Las grasas son otras fuentes de energía, siendo de gran importancia porque proveen energía combinada creando químicos como las hormonas, aunque sus carbohidratos también son oxígeno, carbono e hidrógeno y se diferencia en proporciones funcionando como depósito de energía.

Son importantes de acuerdo al tipo de ácidos grasos,. Se clasifican en grasas saturadas e insaturadas y éstas se dividen en monoinsaturadas y poliinsaturadas.Las saturadas sólidas son de origen animal y son también las que aumentan el colesterol. Las insaturadas son por lo general líquidas, de origen vegetal y no tapan las arterias. El organismo, al recibirlas las transforma en ácidos grasos y en glicerol penetrando en el intestino para combinarse y componer los triglicéridos que se ligan a las proteínas y al colesterol para ser transportados por el flujo sanguíneo al cuerpo.

Bibliografia: http://www.comidasanaynuritiva.com/2010/05/los-alimentos-energeticos/

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Fuentes utilizadas de acuerdo a la importancia

PROPIEDADES FISICAS Y QUÍMICAS DEL AGUA

El agua es un compuesto químico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Proveniente del latín aqua.

El agua es uno de los recursos naturales más valiosos en nuestro planeta. Este líquido es tan importante porque ahí se originó la vida, y todos los procesos vitales de los seres vivos están asociados con el agua. Por otro lado, prácticamente cualquier actividad que intente realizar el hombre requiere de agua, para fines domésticos, agrícolas, actividades pesqueras, pecuarias o recreativas, uso industrial y de servicios.

El cuerpo Humano está compuesto de alrededor de dos tercios de agua; (70% en promedio), muchas frutas y vegetales están compuestas del 80 a 90 % de agua. La leche, uno de nuestros alimentos básicos, tiene más de 90% de agua.

Propiedades Físicas 

1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa

2) Color: incolora

3) Sabor: insípida

4) Olor: inodoro

5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C

6) Punto de congelación: 0°C

7) Punto de ebullición: 100°C

8) Presión critica: 217,5 atm.

9) Temperatura crítica: 374°C

Químicas

La propiedad fundamental en los fenómenos químicos, es su gran poder disolvente. Químicamente considerada, el agua es el prototipo de las sustancias neutras, a pesar de lo cual en muchos casos actúa combinándose con distintas sustancias (formación de los ácidos y de las bases, de los hidratos, descomposición en frío o en caliente con los metales, saponificación de los esteres, hidrólisis de ciertas sales, etc.).

En nuestro medio se realizan numerosos procesos químicos, esta importancia queda demostrada con el hecho de que las reacciones asociadas con la vida vegetal o animal necesitan la presencia del agua.

Disolvente

El agua es descrita muchas veces como el solvente universal, porque disuelve muchos de los compuestos conocidos. Sin embargo, no lo es (aunque es tal vez lo más cercano), porque no disuelve a todos los compuestos y, de hacerlo, no sería posible construir ningún recipiente para contenerla.

Polaridad

La molécula de agua es muy polar, puesto que hay una gran diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno. Los átomos de oxígeno son mucho más electronegativos (atraen más a los electrones) que los de hidrógeno, lo que dota a los dos enlaces de una fuerte polaridad eléctrica, con un exceso de carga negativa del lado del oxígeno, y de carga positiva del lado de los hidrógenos. Los dos enlaces no están opuestos, sino que forman un ángulo de 104,45° debido a la hibridación sp3 del átomo de oxígeno así que, en conjunto, los tres átomos forman un molécula angular, cargado negativamente en el vértice del ángulo, donde se ubica el oxígeno y, positivamente, en los extremos de la molécula, donde se encuentran los hidrógenos.

Cohesión

La cohesión es la propiedad con la que las moléculas de agua se atraen entre sí. Debido a esta interacción se forman cuerpos de agua por adhesión de moléculas de agua, las gotas.

Adhesión

El agua, por su gran potencial de polaridad, cuenta con la propiedad de la adhesión, es decir, el agua generalmente es atraída y se mantiene adherida a otras superficies.

Propiedades Químicas del Agua:

1) Reacciona con los óxidos ácidos

2) Reacciona con los óxidos básicos

3) Reacciona con los metales

4) Reacciona con los no metales

5) Se une en las sales formando hidratos

Fuentes de Información

Oral

http://www.youtube.com/watch?v=U6OwBwcL9A8

Escrita

BURGOS HERRERA, Luis Carlos; PATIÑO GRAJALES Pablo Javier. De la fisicoquímica a la vida. Medellín. Biogénesis. 2005. .145p

Electrónica o virtual

http://quimica.utn.edu.mx/contenido/temas/tema1/tema1.htm

¿QUÉ ESPERABA ENCONTRAR EN ESTAS FUENTES?

Esperaba encontrar información clara y concisa sobre las propiedades físicas y químicas del agua, de manera que fuera comprensible el tema.

¿QUÉ ENCONTRO EN ESTAS FUENTES?

En la fuente oral, encontré información muy clara, en lenguaje sencillo y fácil de comprender.

En la fuente escrita, encontré información más detallada, un poco compleja con términos más técnicos, pero más precisa y académica.

En la fuente electrónica, encontré información muy parecida a la del libro pero con ciertas variaciones que no llenaban todas mis expectativas. Sin embargo había información muy interesante.

¿QUÉ UTILIDAD TIENE ESTA INFORMACIÓN?

Esta información me es de mucha utilidad puesto que me ayuda a fortalecer mis conocimientos sobre las propiedades físicas y químicas del agua, y su importancia biológica, lo cual es muy importante para la vida humana y nos ayuda a comprender mejor los procesos biológicos del cuerpo y la importancia que tiene en las disoluciones.

Identificación de una fuente de mayor relevancia

Tema asignado	Síntesis del tema	Articulo de revista	Defina una pregunta
Enlaces químicos	Enlace químico: Se define como la unión entre dos átomos. Es la fuerza de atracción que mantienen unidos a los átomos. Tipos de enlace:  Enlace iónico: Ocurre cuando un elemento cede electrones a otro. A• + B •            A+ + :B- Un enlace es iónico cuando la diferencia de electronegatividad entre dos elementos es mayor de 1.7. El compuesto iónico se forma al reaccionar un metal con un no metal. Enlace covalente: Ocurre cuando se comparten electrones entre los elementos. Un enlace es covalente cuando la diferencia de electronegatividades es menor de 1.7. El enlace covalente puede ser  Polares: Existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace o la molécula posee un polo + y uno -, o un dipolo. No polares: Existe una distribución simétrica de los e-, produciendo un enlace o molécula sin dipolo.	¿Qué es un enlace químico? Durante muchos meses Hoffmann, Mealli y Álvarez mantuvieron duros debates por correo electrónico sobre si, efectivamente, el enlace entre los azufres de la molécula Cu3S2.era real. Los dos primeros insistían en que sí, a partir de datos computacionales, mientras que Álvarez demostraba con datos geométricos que la estructura de la molécula y las mediciones de las distancias entre los átomos sugerían lo contrario. El asunto trascendió el caso concreto y derivó en una pregunta sin respuesta definitiva: ¿Qué es un enlace químico? Cuando se dibuja una raya entre dos átomos, en realidad, se está representando un par de electrones compartidos entre ellos. ¿Cuándo se comparten y cuando “sólo” están cerca? En el caso de los dos azufres los dos electrones están “deslocalizados”, es decir, compartidos débilmente entre los azufres y los cobres, de ahí que surjan opiniones encontradas y debate. En un enlace ambos electrones ocupan el denominado ‘orbital enlazante’, una función que expresa su distribución estable en ese orbital, y también existe un ‘orbital antienlazante’ de alta energía, pero vacío. Hoffmann y Mealli decían que este orbital antienlazante estaba casi vacío y Álvarez que casi lleno. “Es como el eterno dilema de la botella medio llena o medio vacía”, compara a SINC el químico español. “El problema de entender un enlace químico es casi filosófico. Incluso la astuta definición de Pauling que manejamos desde 1939 todavía no ha cambiado. Es lo suficientemente ambigua como para que incluya lo que todo el mundo entiende por enlace químico, pero sin llegar a ser muy rigurosa. Por algo le dieron dos premios Nobel a Pauling: el de Química y el de la Paz”, añade Álvarez. El enlace químico está muy bien definido cuando se produce entre dos átomos (O2 o H2, por ejemplo), pero a partir de tres comienza el debate de si la unión entre dos de ellos está influenciada por la fuerza que ejerce el tercero. Y sin embargo “de la existencia de los enlaces químicos depende la humanidad”, bromea el experto. El caso concreto del de los dos átomos de azufre podría ser importante, por ejemplo, para comprender la función de aquellas proteínas que incorporan este tipo de esqueletos con un metal y azufre. Titulo: Los científicos no han nacido con lógica Autor: Enrique Sacristán Url: http://www.plataformasinc.es/index.php/esl/Reportajes/Los-cientificos-no-han-nacido-con-logica	¿Cual es la importancia de tener claro los conceptos de enlaces químicos?